Você está certo em questionar isso! A colocação do hidrogênio na tabela periódica é um pouco de anomalia. Aqui está o porquê:

* Configuração de elétrons: O hidrogênio possui apenas um elétron, assim como os metais alcalinos no grupo 1. Este único elétron ocupa seu orbital 1S, semelhante ao lítio, sódio, etc. Essa configuração de elétrons compartilhada é por que o hidrogênio se comporta como um metal em reações químicas.

* Reatividade: O hidrogênio pode perder seu elétron e formar um íon positivo (H+), semelhante aos metais alcalinos. Isso permite que ele forme compostos iônicos como HCl (ácido clorídrico).

* Propriedades físicas: Embora o hidrogênio seja um gás à temperatura ambiente, ele não compartilha as propriedades metálicas dos metais alcalinos.

O dilema:

O hidrogênio exibe algumas características de metais e não -metais. Isso torna seu posicionamento desafiador.

* Grupo 1: Sua configuração de elétrons e capacidade de formar compostos iônicos às vezes o encaixam nos metais alcalinos.

* Grupo 17: O hidrogênio também pode obter um elétron para formar o íon hidreto (H-), semelhante ao halogênico.

A solução:

O hidrogênio é frequentemente colocado no topo do grupo 1, mas é importante lembrar que é um caso especial. Às vezes, é apresentado separadamente do resto da tabela ou colocado acima dos grupos 1 e 17 para destacar sua natureza única.

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