Você está absolutamente correto! Parece que há um grande salto no número atômico entre o argônio (AR), Krypton (KR) e Xenon (XE), mas suas propriedades químicas são notavelmente semelhantes. Isso ocorre porque todos são gases nobres .

Eis por que suas propriedades são semelhantes, apesar da grande lacuna em seus números atômicos:

* Configuração de elétrons: A característica definidora dos gases nobres é a concha de elétron mais externa e completamente cheia , o que os torna muito estáveis ​​e não reativos.
* O argônio tem a configuração de elétrons [NE] 3S²3P⁶
* Krypton tem a configuração de elétrons [AR] 3D⁰4S²4P⁶
* Xenon tem a configuração de elétrons [kr] 4d¹⁰5s²5p⁶

Observe como a concha mais externa (a concha de valência) é preenchida com 8 elétrons (ou 2 para hélio).

* Reatividade semelhante: Devido às suas conchas de valência total, os gases nobres têm uma tendência muito baixa de ganhar ou perder elétrons. Eles são, portanto, muito não reativos e existem como átomos únicos, não formando moléculas prontamente.

Por que a lacuna?

A lacuna nos números atômicos entre esses elementos se deve ao preenchimento dos orbitais D (metais de transição) na tabela periódica. À medida que você se move pela tabela periódica, os orbitais D ficam progressivamente cheios de elétrons. É por isso que existem 18 elementos entre argônio e Krypton e 18 entre Krypton e Xenon.

Resumo

Apesar do salto aparentemente grande em números atômicos, os gases nobres argônio, krypton e xenônio compartilham propriedades químicas semelhantes devido às suas conchas estáveis ​​e cheias de elétrons de valência. Esse recurso comum leva à sua reatividade muito baixa e os torna distintos de outros elementos.