Não, a água não se dissolve em todos os solutos.

Aqui está o porquê:

* "Como se dissolve como": Uma regra comum na química é que substâncias com polaridades semelhantes tendem a se dissolver umas das outras. A água é uma molécula polar, o que significa que possui uma extremidade ligeiramente positiva e uma extremidade ligeiramente negativa.
* solutos polares: A água dissolve prontamente substâncias polares como sais (por exemplo, cloreto de sódio), açúcares (por exemplo, glicose) e muitos ácidos e bases. As extremidades polares das moléculas de água podem formar atrações fortes (ligações de hidrogênio) com as extremidades polares desses solutos, separando -os e dissolvendo -os.
* solutos não polares: A água não dissolve substâncias não polares, como óleos, gorduras e muitos compostos orgânicos. Essas substâncias não possuem as regiões carregadas de que as moléculas de água precisam formar atrações fortes.

Exemplos:

* O sal se dissolve na água: O sal é iônico, o que significa que forma partículas carregadas (íons). As moléculas de água cercam esses íons e as separam.
* O óleo não se dissolve na água: O petróleo não é polar e não interage fortemente com moléculas de água.

Portanto, a capacidade da água de dissolver uma substância depende da polaridade da substância e da força das interações entre moléculas de água e as moléculas de soluto.