C3H6BR2 (1,2-dibromopropano) é polar . Aqui está o porquê:

* Geometria molecular: O átomo de carbono central em 1,2-dibromopropano é ligado a dois átomos de bromo, um átomo de hidrogênio e um grupo CH2. Isso resulta em um tetraédrico Geometria em torno do carbono central.

* diferença de eletronegatividade: O bromo (BR) é mais eletronegativo que o carbono (C) e o hidrogênio (H). Isso significa que os átomos de bromo puxam a densidade de elétrons em direção a si mesmos, criando cargas negativas parciais (Δ-) nos átomos de bromo e cargas positivas parciais (Δ+) nos átomos de carbono e hidrogênio.

* Momento dipolar: O compartilhamento desigual de elétrons cria um momento dipolar dentro de cada ligação C-B-BR. Como a molécula não é simétrica, esses momentos dipolares não se cancelam. Em vez disso, eles se combinam para criar um momento dipolo Para toda a molécula.

Portanto, a presença de um momento de dipolo líquido faz de 1,2-dibromopropano uma molécula polar.