O tetracloreto de carbono (CCL4) é de fato não polar. Aqui está o porquê e o que as forças mantêm as moléculas unidas:

Por que o CCL4 não é polar:

* simetria: A molécula tem uma forma tetraédrica com o átomo de carbono no centro e quatro átomos de cloro nos cantos. Esse arranjo simétrico significa que os momentos dipolares individuais das ligações C-Cl se cancelam.
* Eletronegatividade: Enquanto o cloro é mais eletronegativo que o carbono, a estrutura simétrica impede a formação de um momento de dipolo líquido.

Forças intermoleculares em CCL4:

Como o CCL4 não é polar, as forças primárias que mantêm as moléculas unidas são London Dispersion Forces (LDFS) . Essas forças são atrações fracas e temporárias que surgem de flutuações temporárias na distribuição de elétrons ao redor das moléculas.

Explicação de LDFs:

* Dipóis temporários: Embora o CCL4 não seja não polar, em média, a qualquer momento, a nuvem de elétrons em torno de uma molécula pode ser ligeiramente deslocada, criando um dipolo temporário e instantâneo.
* dipolos induzidos: Esses dipolos temporários podem então induzir dipolos opostos nas moléculas vizinhas.
* Atrações fracas: As atrações entre esses dipolos temporários são relativamente fracos, mas ainda contribuem para as forças intermoleculares gerais.

Pontos de chave:

* LDFs são o tipo mais fraco de força intermolecular.
* A força de LDF aumenta com o aumento do tamanho molecular e da área da superfície.
* O CCL4 possui LDFs relativamente fortes devido ao seu tamanho grande e polarizabilidade.

Outras forças (insignificantes no CCL4):

* forças dipolares: Essas forças ocorrem apenas em moléculas polares com dipolos permanentes.
* ligação de hidrogênio: Este é um tipo especial de interação dipolo-dipolo envolvendo hidrogênio ligado a um átomo altamente eletronegativo (como oxigênio, nitrogênio ou fluorina).

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