Veja como determinar a nobre semelhança de gás para Na⁺ e Cl⁻:

1. Entenda as configurações de elétrons:

* Na (sódio): [NE] 3s (o sódio tem um elétron de valência no 3S orbital)
* Cl (cloro): [NE] 3S² 3P⁵ (Cloro tem sete elétrons de valência)

2. Formação de íons:

* Na⁺ (íons de sódio): Perde seu elétron de valência, resultando em configuração de elétrons [NE].
* cl⁻ (íons de cloreto): Ganha um elétron, resultando em configuração de elétrons [AR].

3. Semelhança nobre gás:

* Na⁺ tem a mesma configuração de elétrons que neon (ne) .
* cl⁻ tem a mesma configuração de elétrons que argônio (ar) .

Conclusão:

* Na⁺ se assemelha a Neon em sua configuração de elétrons.
* CL se assemelha ao argônio em sua configuração de elétrons.

É por isso que esses íons são considerados estáveis ​​e não reativos, como os gases nobres.