Sulfato de bário (Baso
4 ) não se dissolve no ácido clorídrico (HCl) devido à sua
solubilidade extremamente baixa e à formação de um sólido estável . Aqui está o porquê:
*
Baixa solubilidade: O sulfato de bário é inerentemente muito mal solúvel em água. Isso significa que ele não entrava prontamente em seus íons constituintes (ba
2+
e então
4
2-
) em solução.
* sólido estável: O sulfato de bário forma uma estrutura de rede sólida muito estável. As fortes atrações eletrostáticas entre os cátions de bário (ba
2+
) e ânions de sulfato (então 4
2-
) dificulta a separação e a dissolução dos íons.
* Nenhuma reação com HCl: Embora o HCl seja um ácido forte, ele não reage com sulfato de bário para formar um composto solúvel. Os íons cloreto (cl
-
) de HCl não deslocam prontamente os íons sulfatos (então 4
2-
) da estrutura sólida.
Nota importante: Embora o sulfato de bário não se dissolva no HCl, ele pode ser dissolvido em ácido sulfúrico concentrado (h 2 Então, 4 ). Isso ocorre porque a adição de íons em excesso de sulfato muda o equilíbrio para a formação de sulfato de bário mais solúvel, dissolvendo efetivamente o sólido. No entanto, essa é uma reação altamente especializada e normalmente não é usada nos cenários cotidianos.
Em resumo, a combinação de baixa solubilidade, estrutura sólida estável e falta de reação com HCl torna o sulfato de bário insolúvel no ácido clorídrico.
