Veja como os átomos demonstram a conservação da massa durante uma reação química:

* Os átomos não são criados ou destruídos: O princípio fundamental da conservação de estados de massa que matem a matéria não pode ser criado ou destruído em mudanças químicas e físicas comuns. Isso significa que o número total de átomos de cada elemento no lado do reagente (os materiais de partida) deve ser igual ao número total de átomos de cada elemento no lado do produto (as substâncias formadas).
* rearranjo, não desaparecer: Durante uma reação química, os átomos não são perdidos ou obtidos. Em vez disso, eles simplesmente se reorganizam para formar novas moléculas ou compostos. Os próprios átomos permanecem inalterados.
* Balanceamento de equações químicas: Utilizamos equações químicas equilibradas para representar esse princípio. Os coeficientes na frente de cada fórmula química indicam o número de moléculas ou moles de cada substância envolvida. Ao equilibrar a equação, garantimos que o mesmo número de átomos de cada elemento esteja presente nos dois lados da equação.

Exemplo:

Considere a combustão do metano (ch₄):

ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o

* reagentes: 1 átomos de carbono (C), 4 hidrogênio (H) e 4 oxigênio (O).
* Produtos: 1 átomos de carbono (C), 4 hidrogênio (H) e 4 oxigênio (O).

Os átomos são simplesmente reorganizados, com os átomos de carbono e hidrogênio do metano combinando com átomos de oxigênio do ar para formar dióxido de carbono e água. O número total de cada tipo de átomo permanece o mesmo, demonstrando a conservação da massa.