O cloro desloca o bromo do brometo de potássio porque o cloro é mais reativo que o bromo. Aqui está o porquê:

* Eletronegatividade: O cloro é mais eletronegativo que o bromo. Isso significa que o cloro tem uma atração mais forte para elétrons.
* Reatividade: Maior eletronegatividade se traduz em maior reatividade. O cloro, sendo mais reativo, afastará prontamente os elétrons do bromo no composto de brometo de potássio.
* Reação: A reação entre cloro e brometo de potássio é uma única reação de deslocamento:

cl₂ (g) + 2kbr (aq) → 2kcl (aq) + br₂ (l)

* O cloro (Cl₂) reage com brometo de potássio (KBR).
* O cloro substitui o bromo no composto, formando cloreto de potássio (KCl).
* O bromo (Br₂) é liberado como um líquido.

Em essência, a força mais forte do cloro permite que ele "chuta" o bromo do complexo, formando um novo composto com o potássio. Essa reação é impulsionada pela tendência dos elementos de obter uma configuração de elétrons mais estável.