A substância usada para eletrolisar a água é um eletrólito forte , normalmente um sal Como cloreto de sódio (NaCl) ou hidróxido de potássio (KOH) .

Aqui está o porquê:

* eletrólise envolve o uso da eletricidade para dividir um composto em seus elementos constituintes. No caso da água (H₂O), queremos dividi -la em gás hidrogênio (H₂) e gás de oxigênio (O₂).
* a própria água é um condutor muito ruim de eletricidade. Ele precisa de uma substância que possa se dissolver e fornecer íons para transportar a corrente elétrica.
* eletrólitos fortes , como sais, dissocie -se completamente em íons quando dissolvido em água. Esses íons podem então transportar a corrente elétrica e facilitar o processo de eletrólise.

Veja como funciona:

1. dissolvendo o eletrólito: O sal é dissolvido em água, criando uma solução contendo cátions carregados positivamente (por exemplo, Na⁺) e ânions carregados negativamente (por exemplo, Cl⁻).
2. Aplicação da corrente: Quando uma corrente elétrica é passada através da solução, os cátions carregados positivamente migram para o eletrodo negativo (cátodo) e os ânions carregados negativamente migram para o eletrodo positivo (ânodo).
3. reações eletroquímicas: Nos eletrodos, ocorrem reações químicas:
* Catodo: As moléculas de água ganham elétrons e são reduzidas a gás de hidrogênio (2H₂O + 2E⁻ → H₂ + 2OH⁻).
* ânodo: As moléculas de água perdem elétrons e são oxidadas em gás oxigênio (2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4E⁻).

Nota importante: Usar um eletrólito forte é crucial. Os eletrólitos fracos, que apenas se dissociam parcialmente, não forneceriam íons suficientes para conduzir a eletricidade efetivamente para a eletrólise da água.