metais alcalinos têm raios atômicos maiores do que gases nobres no mesmo período.

Explicação:

* raio atômico é a distância do núcleo à concha elétron mais externa de um átomo.

* metais alcalinos Tenha apenas um elétron de valência na concha mais externa. Esse elétron único é pouco mantido e experimenta uma carga nuclear eficaz mais fraca (a carga positiva líquida experimentada por um elétron), resultando em um raio atômico maior.

* gases nobres Tenha uma concha externa completa de elétrons, que são bem mantidos pelo núcleo. A forte carga nuclear eficaz atrai os elétrons mais próximos do núcleo, levando a raios atômicos menores.

Exemplo:

No terceiro período, o raio atômico de sódio (Na) é maior que o do argônio (AR). Isso ocorre porque o sódio possui um elétron de valência, enquanto o argônio tem uma concha externa completa de elétrons.

Resumo:

A tendência dos raios atômicos em um período está diminuindo da esquerda para a direita. Isso se deve ao aumento da carga nuclear eficaz, que puxa os elétrons mais para o núcleo. Portanto, os metais alcalinos têm raios atômicos maiores do que os gases nobres no mesmo período.