As fórmulas empíricas e moleculares para um composto estão relacionadas da seguinte maneira:

* Fórmula empírica: Representa a proporção de número inteiro mais simples de átomos em um composto. Ele diz o tipo de átomos presentes e suas proporções relativas.

* Fórmula molecular: Representa o número real de átomos de cada elemento em uma molécula do composto.

Aqui está o relacionamento principal:

* A fórmula molecular é sempre um múltiplo de número inteiro da fórmula empírica.

Exemplo:

* glicose:
* Fórmula empírica: Ch₂o (esta é a proporção mais simples de átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio)
* Fórmula molecular: C₆h₁₂o₆ (este é o número real de átomos em uma molécula de glicose)

Para ir da fórmula empírica à fórmula molecular, você precisa:

1. a fórmula empírica: Isso indica as proporções básicas de átomo.
2. a massa molar do composto: Isso diz a massa real de uma molécula.

Veja como encontrar a fórmula molecular:

1. Calcule a massa empírica da fórmula: Adicione as massas atômicas dos átomos na fórmula empírica.
2. Divida a massa molar do composto pela massa empírica de fórmula: Isso fornece o multiplicador de número inteiro para a fórmula empírica.
3. multiplique os subscritos na fórmula empírica pelo multiplicador: Isso fornece a fórmula molecular.

em resumo:

* A fórmula empírica informa o * tipo * e * número relativo * de átomos em um composto.
* A fórmula molecular informa o * número real * de átomos em uma molécula do composto.
* A fórmula molecular é sempre um múltiplo de número inteiro da fórmula empírica.