Elementos no mesmo grupo da tabela periódica têm propriedades físicas e químicas semelhantes, porque têm o mesmo número de elétrons de valência .

Aqui está o porquê:

* elétrons de valência: Estes são os elétrons na concha mais externa de um átomo. Eles são os envolvidos na ligação química e reações.
* Reatividade semelhante: Os elementos do mesmo grupo têm o mesmo número de elétrons de valência, o que significa que eles tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons de maneira semelhante. Isso resulta em reatividade semelhante e comportamento químico.
* ligação semelhante: Os elementos do mesmo grupo formam tipos semelhantes de ligações (por exemplo, iônico, covalente). Por exemplo, todos os elementos do Grupo 1 (metais alcalinos) tendem a perder um elétron e formam íons +1.
* Propriedades físicas semelhantes: Embora nem sempre seja tão direto quanto as propriedades químicas, o número de elétrons de valência também pode influenciar propriedades físicas como ponto de fusão, ponto de ebulição e densidade.

Exemplo:

* Grupo 1 (metais alcalinos): Lítio (Li), sódio (Na), potássio (k), rubídio (RB), césio (CS) e Francium (FR) têm um elétron de valência. Isso leva a reatividade semelhante (reagindo prontamente com água) e propriedades físicas (metais moles e prateados com pontos de fusão baixa).

em resumo:

A semelhança no número de elétrons de valência entre elementos em um grupo leva a uma ligação química semelhante, reatividade e, consequentemente, propriedades físicas e químicas semelhantes.