O ferro pode ser usado para obter cobre de uma solução de sulfato devido à sua maior reatividade comparado ao cobre. Isso é explicado pelo conceito da série de atividades em química.

Aqui está o colapso:

1. Série de atividades : A série de atividades classifica metais em ordem de sua reatividade. Os metais mais altos na série são mais reativos. O ferro (Fe) é maior na série de atividades do que o cobre (Cu).

2. reação redox: Quando o ferro é colocado em uma solução de sulfato de cobre (cuso₄), a reação redox acontece.

* oxidação: O ferro (Fe) perde elétrons e é oxidado em íons de ferro (II) (Fe²⁺).
* Redução: Os íons de cobre (Cu²⁺) ganham elétrons e são reduzidos a metal de cobre (Cu).

3. Reação de deslocamento: Esta é uma reação de deslocamento onde um metal mais reativo (ferro) desloca um metal menos reativo (cobre) de sua solução salina.

A equação química:

Fe (s) + Cuso₄ (aq) → Feso₄ (aq) + Cu (s)

Resumo:

* Ferro, sendo mais reativo que o cobre, perde prontamente elétrons e forma íons de ferro.
* Os íons de cobre na solução ganham esses elétrons e formam metal sólido de cobre, que precipita fora da solução.
* Esse processo extrai efetivamente o cobre da solução de sulfato.