O grupo 13A elementos (também conhecido como Grupo III) tendem a perder elétrons durante reações químicas.

Aqui está o porquê:

* Configuração de elétrons: Os elementos do grupo 13A têm três elétrons de valência (elétrons na concha mais externa). Eles querem obter uma configuração estável de octeto (oito elétrons na concha mais externa), que é o arranjo mais estável para os átomos.
* Energia de ionização : Os elementos do grupo 13A têm energias de ionização relativamente baixas, o que significa que não exigem muita energia para remover um elétron.
* Formação de cátions: Ao perder três elétrons, eles formam cátions com uma carga de +3. Esse processo permite que eles obtenham uma configuração estável de octeto.

Exemplos:

* alumínio (Al) Perde prontamente três elétrons para formar íons Alpar.
* boro (b) Também pode formar íons b³⁺, mas é menos comum, pois é menor e tem uma energia de ionização mais alta.

Nota importante:

Enquanto os elementos do grupo 13A geralmente perdem elétrons, eles também podem participar da ligação covalente compartilhando elétrons com outros átomos. Isso é particularmente verdadeiro para o boro, que freqüentemente forma ligações covalentes.