Ao equilibrar uma equação química, você pode ajustar os coeficientes estequiométricos colocado em frente a cada fórmula química.

Aqui está o porquê:

* coeficientes representam o número de moles de cada reagente e produto. A alteração do coeficiente altera o número de moléculas ou moles envolvidos na reação.
* Os subscritos em uma fórmula química representam o número de átomos de cada elemento dentro de uma molécula. Você não pode Altere os subscritos porque isso mudaria a identidade da própria substância.

por exemplo:

Considere a equação desequilibrada:

`` `
H₂ + o₂ → h₂o
`` `

Para equilibrar isso, ajustamos os coeficientes:

`` `
2h₂ + o₂ → 2h₂o
`` `

Explicação:

* Estado inicial: 2 átomos de hidrogênio à esquerda, 2 átomos de oxigênio à esquerda e 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio à direita.
* Estado equilibrado: 4 átomos de hidrogênio e 2 átomos de oxigênio em ambos os lados.

Ao ajustar os coeficientes, garantimos que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos dois lados da equação, satisfazendo a lei da conservação da massa.