A energia necessária para remover dois elétrons de valência de um átomo metálico é chamado de segunda energia de ionização .

Aqui está o porquê:

* Energia de ionização é a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo ou íon gasoso em seu estado eletrônico terrestre.
* Primeira energia de ionização refere -se a remover o primeiro elétron.
* Segunda energia de ionização refere -se a remover o segundo elétron após o primeiro foi removido.

fatores que afetam a segunda energia de ionização:

* Carga nuclear: Uma carga nuclear mais alta (mais prótons) atrai elétrons mais fortemente, dificultando a remoção de outro elétron, aumentando a energia de ionização.
* blindagem de elétrons: Elétrons em conchas internas protegem os elétrons externos a partir de toda a carga nuclear. Esse efeito de blindagem é mais fraco ao remover o segundo elétron, pois há menos um elétron protegendo o núcleo.
* Configuração de elétrons: A remoção de um elétron de uma sub-Shell cheia ou meio cheia requer mais energia do que remover um de uma sub-shell parcialmente preenchida.

Nota: A segunda energia de ionização é sempre maior que a primeira energia de ionização. Isso ocorre porque a remoção de um elétron de um íon carregado positivamente requer mais energia do que remover um de um átomo neutro.

Exemplo:

Por exemplo, a segunda energia de ionização do sódio (NA) é de 4562 kJ/mol. Isso significa que 4562 kJ de energia são necessários para remover o segundo elétron de um íon de sódio (Na+), que já perdeu seu primeiro elétron.

Para calcular a energia total necessária para remover dois elétrons de valência, você adicionaria a primeira e a segunda energias de ionização.