Quando os hidrocarbonetos combustam, eles reagem com oxigênio para produzir:

* dióxido de carbono (CO2)
* água (h2O)
* Energia (calor e luz)

A equação química para a combustão de um hidrocarboneto genérico pode ser escrito como:

cxhy + (x + y/4) o2 → x CO2 + (y/2) h2O + energia

Onde:

* Cxhy representa o hidrocarboneto
* O2 representa oxigênio
* CO2 representa dióxido de carbono
* H2O representa água

Os produtos exatos e a quantidade de energia liberada dependem do hidrocarboneto específico que está sendo queimado. Por exemplo, a combustão do metano (CH4) produz dióxido de carbono e água, juntamente com uma quantidade significativa de calor:

CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O + Energia

Além desses produtos primários, a combustão também pode produzir:

* monóxido de carbono (CO): Um gás tóxico produzido quando a combustão é incompleta.
* fuligem (partículas de carbono): Formado quando há oxigênio insuficiente para combustão completa.
* óxidos de nitrogênio (NOX): Produzido a partir da reação de nitrogênio no ar com oxigênio a altas temperaturas.

Os produtos da combustão de hidrocarbonetos têm impactos ambientais significativos, incluindo:

* aquecimento global: O dióxido de carbono é um gás de efeito estufa que prende o calor na atmosfera.
* Poluição do ar: Os óxidos de monóxido de carbono, fuligem e nitrogênio podem contribuir para problemas respiratórios e outros problemas de saúde.
* Rain ácido: Os óxidos de nitrogênio e dióxido de enxofre (liberados de alguns combustíveis) reagem com água na atmosfera para formar ácidos.

Portanto, o controle da combustão de hidrocarbonetos é essencial para mitigar esses impactos ambientais.