O sal aumenta o ponto de ebulição da água. Aqui está o porquê:

* Propriedades coligativas: A elevação do ponto de ebulição causada pelo sal é uma propriedade coligativa. Isso significa que depende do número de partículas de soluto (neste caso, íons salgados) dissolvidos no solvente (água), não no tipo de soluto.
* Dissociação: Quando o sal (NaCl) se dissolve na água, ele se dissocia em íons de sódio (Na+) e íons de cloreto (Cl-). Esses íons interagem com as moléculas de água, dificultando a escapar para a fase de vapor.
* Pressão de vapor: A presença de íons dissolvidos reduz a pressão de vapor da solução. Isso significa que as moléculas de água precisam atingir uma temperatura mais alta para ter energia suficiente para superar a pressão reduzida do vapor e ferver.

Em termos simples:

Pense nos íons salgados como atrapalhando as moléculas de água tentando escapar e se tornar vapor. Eles tornam mais difícil para a água ferver, por isso é preciso uma temperatura mais alta para fazê -lo.

Nota importante: O efeito do sal no ponto de ebulição é relativamente pequeno. A adição de uma colher de chá de sal a uma panela de água só aumentará o ponto de ebulição em alguns graus Fahrenheit.