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    Qual é a reação entre sulfato de alumínio e bicarbonato de sódio?
    A reação entre sulfato de alumínio (Al₂ (SO₄) ₃) e bicarbonato de sódio (Nahco₃) é um exemplo clássico de uma reação de deslocamento duplo que produz um precipitado, gás dióxido de carbono e uma solução de sulfato de sódio.

    Aqui está a equação química equilibrada:

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    Al₂ (SO₄) ₃ (aq) + 6 nahco₃ (aq) → 2 al (oh) ₃ (s) + 3 na₂so₄ (aq) + 6 co₂ (g)
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    Vamos quebrar a reação:

    * sulfato de alumínio (Al₂ (SO₄) ₃) é um composto iônico solúvel que se dissocia na água.
    * bicarbonato de sódio (nahco₃) também é solúvel e se dissocia na água.
    * hidróxido de alumínio (Al (OH) ₃) é um sólido insolúvel que precipita fora da solução.
    * sulfato de sódio (na₂so₄) permanece dissolvido na solução.
    * dióxido de carbono (co₂) é um gás liberado como bolhas.

    Observações:

    * Quando você mistura soluções de sulfato de alumínio e bicarbonato de sódio, observará a formação de um precipitado branco gelatinoso (hidróxido de alumínio).
    * Você também verá borbulhas vigorosas quando o gás de dióxido de carbono é liberado.

    Explicação:

    A reação prossegue porque o hidróxido de alumínio é um composto insolúvel e, portanto, precipita fora da solução. Isso impulsiona a reação adiante, consumindo reagentes e produzindo os produtos.

    A reação também é acionada pela formação de gás de dióxido de carbono, que escapa da solução, mudando ainda mais o equilíbrio para os produtos.

    Aplicações:

    Esta reação é usada em várias aplicações, incluindo:

    * Extintores de incêndio: Alguns extintores de incêndio usam uma combinação de sulfato de alumínio e bicarbonato de sódio para gerar espuma que sufoca.
    * cozimento: O fermento em pó é uma mistura de bicarbonato de sódio e um componente ácido como sulfato de alumínio. A reação produz gás de dióxido de carbono, o que faz com que a massa suba.
    * Tratamento de água: O sulfato de alumínio é usado no tratamento de água para remover impurezas, formando flocos de hidróxido de alumínio que se acalmam.

    Segurança:

    Essa reação deve ser realizada em uma área bem ventilada à medida que o gás de dióxido de carbono é liberado.
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