É importante esclarecer que o termo "icônico" não é um termo reconhecido na química. É provável que você esteja se referindo a compostos iônicos .

Os compostos iônicos de fato tendem a ter altos pontos de fusão e ebulição em comparação com compostos covalentes, e aqui está o porquê:

* forças eletrostáticas fortes: Os compostos iônicos são formados pela atração eletrostática entre cátions carregados positivamente e ânions carregados negativamente. Essas forças são muito fortes, exigindo uma quantidade significativa de energia a ser superada.

* estrutura de treliça: Os compostos iônicos formam uma estrutura rígida e tridimensional da rede de cristais. Essa estrutura é mantida unida pelas fortes forças eletrostáticas entre os íons. Para derreter ou ferver um composto iônico, você precisa interromper essa estrutura de treliça, que requer muita energia.

* Pontos de fusão e ebulição altos: As forças eletrostáticas fortes e a estrutura rígida da rede resultam em altos pontos de fusão e ebulição. Por exemplo, o sal de mesa (NaCl) tem um ponto de fusão de 801 ° C e um ponto de ebulição de 1413 ° C.

Aqui está um detalhamento:

* Derretimento: Quando um composto iônico derrete, os íons ganham energia suficiente para superar as forças eletrostáticas que os mantêm na estrutura da treliça. Eles começam a se mover mais livremente, mas ainda permanecem em contato.

* ebulando: Quando um composto iônico ferve, os íons ganham energia suficiente para superar completamente as forças eletrostáticas e se separarem, entrando no estado gasoso.

em contraste:

* compostos covalentes são formados pelo compartilhamento de elétrons entre átomos, resultando em forças mais fracas (ligações covalentes) em comparação com as ligações iônicas.
* Eles têm pontos de fusão e ebulição mais baixos, porque é necessária menos energia para superar as forças mais fracas que os mantêm unidos.

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