Você está descrevendo um elemento no grupo 2 da tabela periódica, os metais da Terra Alcalina! Veja como eles chegam a uma configuração estável de elétrons:

* O que são elétrons de valência? Os elétrons de valência são os elétrons no nível de energia mais externo de um átomo. Eles são os envolvidos na ligação química.
* Configuração estável de elétrons: Os átomos se esforçam para ter um nível de energia mais externo, que é considerado estável. Para a maioria dos elementos, isso significa ter 8 elétrons na concha mais externa (a "regra do octeto").
* como os elementos do grupo 2 alcançam a estabilidade: Os elementos do grupo 2 têm dois elétrons de valência. Para obter uma configuração estável, eles tendem a perder Esses dois elétrons, tornando -se íons carregados positivamente com uma carga de +2. Isso os deixa com a configuração de elétrons do gás nobre no período anterior, que possui uma concha externa completa.

Exemplo:Beryllium (BE)

* O berílio tem um número atômico de 4, o que significa que possui 4 elétrons. Sua configuração de elétrons é 1s² 2s².
* Possui dois elétrons de valência no 2S orbital.
* O berílio perderá esses dois elétrons para se tornarem. O hélio tem uma concha externa completa e é estável.

em resumo: Os elementos do grupo 2 atingem uma configuração estável de elétrons perdendo seus dois elétrons de valência para formar íons +2. Esse processo geralmente envolve reagir com outros elementos para formar compostos iônicos.