Uma substância pode parecer não ter ponto de fusão ou ebulição em alguns cenários:
1. Misturas: * Soluções
: As soluções são misturas homogêneas em que uma substância (o soluto) se dissolve completamente em outra (o solvente). Os pontos de fusão e ebulição de uma solução são diferentes dos componentes puros. Em vez de transições nítidas, eles geralmente mostram uma faixa
de temperaturas onde ocorre o derretimento ou a ebulição.
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misturas heterogêneas: Essas misturas têm fases distintas. Por exemplo, areia e água. Eles não têm um único ponto de fusão ou ebulição, em vez disso, cada componente derreterá ou ferve em sua própria temperatura individual.
2. Sólidos amorfos: * Ao contrário dos sólidos cristalinos com uma estrutura repetida e definida, os sólidos amorfos não têm ordem de longo alcance. Exemplos incluem vidro, borracha e plásticos.
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Temperatura de transição vítrea (TG): Os sólidos amorfos não derretem bruscamente. Em vez disso, eles amolecem gradualmente em uma faixa de temperatura. A temperatura de transição vítrea marca o ponto em que o material se torna mais flexível e transita de um sólido rígido para um estado mais fluido.
3. Decomposição: * Algumas substâncias se decompõem antes de atingir seu ponto de fusão ou ebulição. Por exemplo, a madeira não derrete, se decompõe em carvão e outros produtos quando aquecidos.
4. Sublimação: * Algumas substâncias podem fazer a transição diretamente de um sólido para um gás sem passar por uma fase líquida (sublimação). Os exemplos incluem gelo seco (dióxido de carbono sólido) e iodo. Eles não têm um ponto de fusão distinto ou um ponto de ebulição, mas um ponto de sublimação.
5. Pressões extremamente altas: * A pressões extremamente altas, o comportamento das substâncias pode se tornar incomum, e os conceitos de derretimento e ponto de ebulição podem não se aplicar da mesma maneira.
Em resumo, uma substância pode parecer ter um ponto de fusão ou ebulição definido se for uma mistura, um sólido amorfo, sofre decomposição, sublimados ou está sob extrema pressão.
