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    Qual das alternativas a seguir é uma molécula polar F2 CO2 PF3 CF4 ou BF3?
    Veja como determinar qual molécula é polar:

    Entendendo a polaridade

    * moléculas polares Tenha uma distribuição desigual da densidade de elétrons, resultando em uma extremidade positiva e negativa (um momento dipolar). Isso acontece quando há uma diferença na eletronegatividade entre os átomos na molécula.
    * moléculas não polares ter uma distribuição uniforme da densidade de elétrons.

    analisando as moléculas

    * f2 (fluorina) :Esta é uma molécula diatômica com átomos de fluorina idênticos. A eletronegatividade é a mesma de ambos os lados, então a molécula é não polar .
    * CO2 (dióxido de carbono) :Embora o oxigênio seja mais eletronegativo que o carbono, a molécula é linear. As duas ligações polares (C =O) são simétricas, se cancelando. Portanto, o CO2 é não polar .
    * pf3 (fósforo trifluoreto) :O fósforo é menos eletronegativo que o flúor. As três ligações P-F criam uma forma piramidal trigonal com uma distribuição desigual de densidade de elétrons, tornando PF3 Polar .
    * cf4 (tetrafluoreto de carbono) :O carbono é menos eletronegativo que o flúor. No entanto, as quatro ligações C-F são dispostas simetricamente em forma tetraédrica. Essa simetria cancela as polaridades individuais de ligação, tornando o CF4 não polar .
    * BF3 (Trifluoreto de Boron) :O boro é menos eletronegativo que o flúor. As três ligações B-F são organizadas em forma de planar trigonal. Enquanto as ligações individuais são polares, elas são simétricas e se cancelam. Portanto, BF3 é não polar .

    Conclusão

    A única molécula polar da lista é pf3 (fósforo trifluoreto) .
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