Vamos quebrar os símbolos e números na fórmula química de um composto iônico:

Símbolos:

* Símbolos do elemento: Os símbolos representam os elementos que compõem o composto. Por exemplo, "Na" representa o sódio, "Cl" representa cloro e "O" representa oxigênio.
* Subscritos: Os pequenos números escritos abaixo e à direita dos símbolos do elemento são chamados de subscritos. Esses números indicam a razão de cada elemento dentro do composto. Eles representam o número de átomos desse elemento presente em uma unidade de fórmula do composto.

Exemplo:

* NaCl (Cloreto de sódio):
* "Na" representa o sódio.
* "Cl" representa cloro.
* Não há subscrito para "Na" (é entendido como "1").
* Não há subscrito para "Cl" (é entendido como "1").
* Isso significa que há um átomo de sódio e um átomo de cloro em cada unidade de fórmula de cloreto de sódio.

* cacl₂ (Cloreto de cálcio):
* "CA" representa cálcio.
* "Cl" representa cloro.
* O subscrito "2" após "Cl" nos diz que existem dois átomos de cloro para cada átomo de cálcio no cloreto de cálcio.

Pontos de chave:

* compostos iônicos são neutros: Os compostos iônicos são formados quando um metal (íon positivo, cátion) e um não -metal (íon negativo, ânion) se combinam. Os subscritos na fórmula são escolhidos para garantir que a carga positiva total dos íons metálicos seja igual à carga negativa total dos íons não metais, resultando em um composto neutro.
* Encontrando os subscritos: Você pode determinar os subscritos usando as cargas dos íons envolvidos. Por exemplo:
* Sodium (Na+) and Chlorine (Cl-) ions combine in a 1:1 ratio to form NaCl.
* Os íons cálcio (Ca2+) e cloro (Cl-) combinam-se na proporção de 1:2 para formar CACL2.

Deixe -me saber se você quiser explorar exemplos mais específicos ou ter mais perguntas!