A água é frequentemente chamada de "solvente universal" porque pode dissolver uma grande variedade de substâncias, mais do que qualquer outro líquido. No entanto, é importante observar que o termo "universal" é um pouco exagerado. Embora a água possa dissolver muitas substâncias, ela não pode dissolver tudo. Por exemplo, ele não dissolve óleos ou gorduras.

A chave para o poder de dissolução da água está em sua polaridade . Aqui está como funciona:

* polaridade: As moléculas de água são dobradas, com o átomo de oxigênio sendo ligeiramente negativo e os átomos de hidrogênio sendo ligeiramente positivos. Esta distribuição desigual de carga faz da água uma molécula polar .
* Atração: Quando uma molécula polar como a água encontra outra molécula polar ou um composto iônico, as cargas opostas atraem. A extremidade positiva da molécula de água atrai a extremidade negativa da outra molécula e vice -versa.
* dissolver: Essa atração pode superar as forças que mantêm a outra substância unida, fazendo com que ela se separe e se torne cercada por moléculas de água. Este é o processo de dissolução.

Exemplos:

* sal (NaCl): Quando o sal se dissolve na água, os íons de sódio positivos (Na+) são atraídos para a extremidade negativa do oxigênio das moléculas de água, enquanto os íons cloreto negativos (Cl-) são atraídos pelas extremidades positivas de hidrogênio. Isso enfraquece as ligações iônicas no cristal de sal, permitindo que ele se dissolva.
* açúcar (C12H22O11): O açúcar é uma molécula polar com muitos átomos de oxigênio. Os átomos de oxigênio no açúcar podem formar ligações de hidrogênio com os átomos de hidrogênio na água, levando à sua dissolução.

substâncias e água não polares:

Substâncias não polares como óleos e gorduras têm uma distribuição uniforme de carga. Eles não são atraídos pelas moléculas de água polar e, portanto, não se dissolvem na água. É por isso que o óleo e a água se separam.

Em resumo, a polaridade da água é o fator -chave em sua capacidade de dissolver muitas substâncias. As extremidades positivas e negativas das moléculas de água atraem e interagem com outras moléculas polares e compostos iônicos, quebrando -os e fazendo com que eles se dissolvam.