Os não -metais geralmente têm mais baixo Pontos de ebulição do que metais.

Aqui está o porquê:

* Bonding: Os não metais geralmente formam ligações covalentes, que são mais fracas que as ligações metálicas encontradas nos metais. As ligações covalentes envolvem compartilhar elétrons, enquanto as ligações metálicas envolvem um "mar" de elétrons delocalizados.
* Forças intermoleculares: Os não metais geralmente têm forças intermoleculares mais fracas (como as forças de van der Waals), mantendo -as unidas no estado líquido. Essas forças são mais fracas que as ligações metálicas nos metais.

Exceções:
Existem algumas exceções a esta regra geral:

* sólidos covalentes de rede: Alguns não metais, como carbono (na forma de diamante) e dióxido de silício (SiO2, quartzo), têm pontos de ebulição extremamente altos devido às suas fortes estruturas covalentes de rede.
* não -metais diatômicos: Não -metais diatômicos como nitrogênio (N2) e oxigênio (O2) têm pontos de ebulição relativamente baixos porque são mantidos juntos por forças fracas de van der Waals.

em resumo: Embora existam exceções, em geral, os não metais tendem a ter pontos de ebulição mais baixos do que os metais devido à ligação mais fraca e forças intermoleculares.