O decaimento radioativo
não altera o número atômico ou o número de massa de um elemento. Isso só muda a
identidade do próprio elemento. Vamos quebrar o porquê:
*
Número atômico: O número atômico define um elemento. Representa o número de prótons no núcleo de um átomo. Decaimento radioativo
não altera o número de prótons no núcleo. Em vez disso, altera o número de nêutrons, que afeta a identidade do elemento, mas não seu número atômico.
*
Número de massa: O número de massa é a soma de prótons e nêutrons no núcleo. Enquanto o decaimento radioativo altera o número de nêutrons, geralmente o faz de uma maneira que mantém o número geral de massa.
Veja como a decaimento radioativa funciona em relação a esses conceitos: *
decaimento alfa: Uma partícula alfa, que é essencialmente um núcleo de hélio (2 prótons e 2 nêutrons), é emitido do núcleo. Isso reduz o número atômico em 2 e o número de massa em 4. Por exemplo, o urânio-238 decai no tório-234.
*
decaimento beta: Um nêutron dentro do núcleo decai em um próton, um elétron e um antineutrino. O elétron é emitido do átomo (como uma partícula beta). Isso aumenta o número atômico em 1, mas deixa o número de massa inalterado. Por exemplo, o carbono-14 decai em nitrogênio-14.
* decaimento gama: Esse processo de decaimento envolve a emissão de raios gama, que são fótons de alta energia. Isso não altera o número atômico ou o número de massa do núcleo. Simplesmente libera excesso de energia do núcleo.
Portanto, embora o decaimento radioativo altere a identidade de um elemento alterando o número de nêutrons, ele não altera as propriedades fundamentais que definem um elemento - seu número atômico e número de massa.
