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    Qual massa de NH3 é produzida quando 1,20 mol N2 reage completamente na seguinte equação mais 3H2 2NH3?
    Veja como resolver esse problema:

    1. Equação química equilibrada:

    A equação química equilibrada para a reação é:

    N₂ + 3h₂ → 2NH₃

    2. Razão molar:

    A partir da equação equilibrada, vemos que 1 mole de n₂ produz 2 moles de NH₃.

    3. Calcule moles de NH₃:

    Como temos 1,20 mol de n₂, podemos usar a proporção molar para encontrar as toupeiras de NH₃ produzidas:

    1,20 mol N₂ * (2 mol NH₃ / 1 mol n₂) =2,40 mol nh₃

    4. Converter moles em massa:

    Para converter moles de NH₃ em massa, usamos a massa molar de NH₃ (17,03 g/mol):

    2,40 mol nh₃ * (17,03 g nh₃ / 1 mol nh₃) = 40,9 g nh₃

    Portanto, 40,9 g de NH₃ é produzido quando 1,20 mol de n₂ reage completamente.
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