As bases são frequentemente descritas como o oposto dos ácidos porque exibem propriedades químicas complementares No contexto da teoria Brønsted-Lowry-ácido-base . Essa teoria define ácidos como doadores de prótons e bases como aceitadores de prótons .

Eis por que eles são considerados opostos:

* Transferência de prótons: Quando um ácido e uma base reagem, o ácido doa um próton (H+) à base. Essa transferência de um próton é a característica fundamental das reações ácidas-base.
* neutralização: A reação entre um ácido e uma base resulta na formação de água (H2O) e um sal. Essa reação é chamada neutralização porque as propriedades ácidas e básicas dos reagentes são neutralizadas.
* ph escala: A escala de pH mede a acidez ou basicidade de uma solução. Os ácidos têm um pH menor que 7, enquanto as bases têm um pH superior a 7. Isso reflete a natureza oposta de suas habilidades de doadores de prótons e que aceitam prótons.

por exemplo:

* ácido clorídrico (HCl) é um ácido forte que doa prontamente prótons.
* hidróxido de sódio (NaOH) é uma base forte que aceita prontamente prótons.

Quando HCl e NaOH reagem, HCl doa um próton para NaOH, formando água (H2O) e cloreto de sódio (NaCl), um sal. Essa reação neutraliza as propriedades ácidas e básicas dos reagentes.

Em resumo, a natureza oposta dos ácidos e bases decorre de seus papéis complementares nas reações de transferência de prótons, sua capacidade de neutralizar um ao outro e suas posições contrastantes na escala de pH.