A corrosão eletrolítica é mais pronunciada quando você combina dois metais diferentes que têm uma grande diferença em seu potencial eletroquímico e são expostos a um eletrólito .

Aqui está o porquê:

* metais diferentes: Quando diferentes metais entram em contato, eles formam uma célula eletroquímica. Um metal atuará como o ânodo, em oxidação (perdendo elétrons) e corroendo, enquanto o outro atua como cátodo, recebendo elétrons e permanecendo relativamente não afetado.
* Potencial eletroquímico: A diferença no potencial eletroquímico entre os dois metais determina a força motriz da corrosão. Quanto maior a diferença, mais forte a força motriz e mais rápida a taxa de corrosão.
* eletrólito: Um eletrólito é uma substância que conduz eletricidade. Quando presente, permite o fluxo de íons necessários para concluir o circuito eletroquímico, facilitando a corrosão.

Exemplos de combinações de metal com corrosão eletrolítica pronunciada:

* aço (ferro) e cobre:​​ O aço é anódico para cobre, o que significa que corroerá mais rapidamente quando estiver em contato. É por isso que você deve evitar o uso de encanamento de cobre em contato com tubos de aço.
* alumínio e aço inoxidável: O alumínio é anódico ao aço inoxidável, levando à rápida corrosão do alumínio. É por isso que você deve evitar o uso de prendedores de alumínio com estruturas de aço inoxidável.
* magnésio e zinco: O magnésio é altamente anódico para o zinco. É por isso que os ânodos de magnésio são usados ​​como ânodos de sacrifício para proteger outros metais.

fatores que influenciam a corrosão eletrolítica:

* Temperatura: As temperaturas mais altas geralmente aumentam as taxas de corrosão.
* Concentração de eletrólito: Uma concentração mais alta de eletrólitos geralmente leva a uma corrosão mais rápida.
* Disponibilidade de oxigênio: O oxigênio atua como um despolarizador, acelerando os processos de corrosão.
* Área de superfície: Uma área de contato superficial maior entre os metais aumenta a taxa de corrosão.

Estratégias de mitigação:

* Evite usar metais diferentes: Quando possível, escolha metais com potenciais eletroquímicos semelhantes.
* Use revestimentos de proteção: Revestimentos como tinta, revestimento ou outros tratamentos de superfície podem atuar como barreiras para evitar a corrosão.
* Use ânodos de sacrifício: Um metal mais ativo é usado para corroer preferencialmente, protegendo o metal primário.
* Use proteção catódica: Uma corrente elétrica é aplicada à estrutura, impedindo a corrosão, tornando -a um cátodo.

Ao entender os princípios da corrosão eletrolítica e empregar técnicas de mitigação adequadas, você pode prevenir e controlar esse fenômeno destrutivo em várias aplicações.