A fórmula para o cloreto de sódio é NaCl, não NACL2, por causa dos seguintes motivos:

1. Valência:
* sódio (Na) tem uma valência de +1, o que significa que perde um elétron para obter uma configuração estável de elétrons.
* cloro (cl) tem uma valência de -1, o que significa que ganha um elétron para obter uma configuração estável de elétrons.

2. Ligação iônica:
O cloreto de sódio forma uma ligação iônica , onde o sódio doa seu único elétron para cloro. Isso resulta na formação de um íon de sódio carregado positivamente (Na+) e um íon cloreto carregado negativamente (Cl-).

3. Atração eletrostática:
Os íons opostos carregados se atraem devido a forças eletrostáticas, formando uma forte ligação iônica. A proporção de íons no composto é determinada pela necessidade de equilibrar as cobranças.

4. Composto neutro:
Em NaCl, um íon de sódio (Na +) com +1 de carga equilibra a carga de um íon cloreto (Cl-) com uma carga -1. Isso resulta em um composto neutro.

5. Estabilidade:
A formação de NaCl satisfaz a regra do octeto para sódio e cloro, tornando o composto mais estável.

Portanto, o NaCl da fórmula reflete com precisão a composição química e a natureza de ligação do cloreto de sódio, com uma proporção 1:1 de íons de sódio e cloreto.

O NACL2 da fórmula implicaria que existem dois átomos de cloro para cada átomo de sódio, o que resultaria em um desequilíbrio de cargas e um composto instável.