Aqui está o colapso da tendência de energia de ionização para NA, Cl e F:
Entendendo a energia de ionização A energia de ionização é a quantidade mínima de energia necessária para remover um elétron de um átomo gasoso em seu estado eletrônico terrestre.
tendência em um período (da esquerda para a direita) *
Aumenta: A energia de ionização geralmente aumenta à medida que você passa da esquerda para a direita por um período (linha) da tabela periódica. Isso é porque:
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Carga nuclear: O número de prótons no núcleo aumenta, levando a uma atração mais forte para os elétrons.
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Carga nuclear eficaz: A atração do núcleo para os elétrons mais externos aumenta, dificultando mais difícil removê -los.
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blindagem: Embora os elétrons adicionais sejam adicionados à medida que você se move por um período, todos estão no mesmo nível de energia principal, portanto, a proteção de elétrons internos permanece relativamente constante.
tendem a um grupo (de cima para baixo) *
diminui: A energia de ionização geralmente diminui à medida que você move um grupo (coluna) da tabela periódica. Isso é porque:
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Aumento da distância: Os elétrons estão mais longe do núcleo em níveis mais altos de energia, experimentando uma atração mais fraca.
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Aumento da blindagem: Mais conchas de elétrons internas fornecem mais blindagem, reduzindo a atração entre o núcleo e os elétrons externos.
Aplicando a tendência a Na, Cl e F *
f (fluorina): Localizado no canto superior direito da tabela periódica, a flúor possui a maior energia de ionização dos três. Tem uma carga nuclear forte, um pequeno raio atômico e blindagem mínima.
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Cl (cloro): O cloro está abaixo da flúor no mesmo grupo. Sua energia de ionização é menor porque seus elétrons de valência estão mais longe do núcleo e experimentam mais blindagem.
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Na (sódio): O sódio está no primeiro grupo, o que significa que possui apenas um elétron de valência. Esse elétron está relativamente longe do núcleo e experimenta blindagem significativa, facilitando a remoção.
Resumo A tendência de energia de ionização para Na, Cl e F segue esta ordem:
f> cl> na Isso significa que a fluorina requer mais energia para remover um elétron, seguido de cloro, e o sódio requer a menor energia.
