O íon mais estável para um átomo de antimônio (sb) é sb 3+ .

Aqui está o porquê:

* Configuração de elétrons: Antimônio tem uma configuração de elétrons de [kr] 4d 10 5s 2 5p 3 .
* tendência a perder elétrons: O antimônio tende a perder elétrons para obter uma configuração estável de gás nobre.
* elétrons de valência: O antimônio possui 5 elétrons de valência (os da concha mais externa).
* Estabilidade: Perder 3 elétrons resulta em um sb 3+ íon com a configuração estável de [kr] 4d 10 , que é isoeletrônico com o nobre Krypton.

Enquanto sb 5+ também é um íon possível, é menos estável que sb 3+ Porque exige remover todos os cinco elétrons de valência, o que é mais exigente energeticamente.