A principal diferença entre isótopos de um átomo está no número de nêutrons presente em seu núcleo. Aqui está um colapso:

* Número atômico: Isso define o elemento. É determinado pelo número de prótons no núcleo de um átomo. Por exemplo, todos os átomos de carbono têm 6 prótons.
* Número de massa: Isso representa o número total de prótons e nêutrons no núcleo de um átomo.
* isótopos: Os átomos do mesmo elemento (mesmo número atômico) podem ter um número diferente de nêutrons. Essa variação na contagem de nêutrons leva a diferentes números de massa, criando isótopos.

Exemplo:

* carbono-12: Tem 6 prótons e 6 nêutrons (número de massa =12)
* carbono-14: Tem 6 prótons e 8 nêutrons (número de massa =14)

Ambos são átomos de carbono porque têm 6 prótons, mas são isótopos devido ao número diferente de nêutrons.

Teclas de chave:

* Os isótopos do mesmo elemento têm as mesmas propriedades químicas porque têm o mesmo número de elétrons.
* Os isótopos têm propriedades físicas diferentes, como massa e densidade.
* Alguns isótopos são radioativos, o que significa que seus núcleos se deterioram ao longo do tempo, emitindo radiação.

Espero que isso ajude! Deixe -me saber se você tiver mais alguma dúvida.