A ligação mais polar de carbono-halogênio é a ligação carbon-fluorina (c-f) .

Aqui está o porquê:

* Eletronegatividade: A flúor é o elemento mais eletronegativo na tabela periódica. Isso significa que ele tem uma forte atração sobre elétrons, tornando o átomo de carbono na ligação C-F parcialmente positiva (Δ+) e o átomo de fluorina parcialmente negativo (Δ-).
* Momento dipolar de ligação: A diferença na eletronegatividade leva a um momento significativo de dipolo de ligação, indicando uma grande separação de carga dentro da ligação.

Comparação com outras ligações de carbono-halogênio:

* c-cl: O cloro é menos eletronegativo que o flúor, resultando em um momento dipolar menor.
* C-BR: O bromo é ainda menos eletronegativo, levando a um momento dipolar menor que C-Cl.
* c-i: O iodo é o menos eletronegativo dos halogênios, resultando no menor momento dipolar entre as ligações de carbono-halogênio.

Portanto, a ligação C-F possui a polaridade mais alta e é a ligação de carbono-halogênio mais polar.