O padrão de íons em um composto iônico é governado pelo princípio da atração eletrostática
. Aqui está como funciona:
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acusações opostas atraem: Os íons são átomos que ganharam ou perderam elétrons, resultando em uma carga líquida positiva (cátions) ou negativos (ânions). A forte atração entre íons com carga oposta mantém o composto unido.
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composto neutro: O composto geral deve ser eletricamente neutro. Isso significa que a carga positiva total dos cátions deve ser igual à carga negativa total dos ânions.
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Lattice de cristal: Os compostos iônicos formam um arranjo tridimensional repetido chamado treliça de cristal. Essa estrutura minimiza a repulsão eletrostática entre os íons da mesma carga e maximiza a atração entre os íons de cargas opostas.
Aqui está um colapso simplificado: 1.
Identifique os íons: Determine o cátion (íon positivo) e ânion (íon negativo) que compõem o composto.
2.
Determine as cobranças: Conheça a carga de cada íon (por exemplo, Na+1, Cl-1, Ca+2, O-2).
3.
Encontre o múltiplo menos comum: Encontre o menor número pelo qual ambas as cargas podem ser multiplicadas para obter cobranças iguais, mas opostas.
4.
Determine a fórmula: Os números resultantes representam os subscritos na fórmula química para o composto.
Exemplo:cloreto de sódio (NaCl) * ions
: Sódio (Na+) e cloreto (Cl-)
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cobranças: +1 e -1
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menos comum múltiplo: 1 (já equilibrado)
* Fórmula
: NaCl
Exemplo:óxido de cálcio (CaO) * ions
: Cálcio (Ca+2) e óxido (O-2)
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cobranças: +2 e -2
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menos comum múltiplo: 2
* Fórmula
: Cao (Ca + 2 + O-2)
Pontos de chave: * Os compostos iônicos são geralmente sólidos à temperatura ambiente devido às forças eletrostáticas fortes que os mantêm unidos.
* O arranjo de íons na treliça de cristal pode variar dependendo do tamanho e da carga dos íons.
* O padrão de íons em um composto iônico é importante para entender as propriedades do composto, como seu ponto de fusão, ponto de ebulição e solubilidade.
Deixe -me saber se você gostaria que eu explique um composto iônico específico com mais detalhes!
