A anilina é realmente menos estável do que amônia, não mais estável. Aqui está o porquê:

* densidade e ressonância de elétrons: A anilina (C6H5NH2) possui um par único de elétrons no átomo de nitrogênio que pode participar da ressonância com o anel aromático. Essa deslocalização de elétrons estabiliza o anel, mas na verdade reduz a densidade de elétrons no átomo de nitrogênio .
* Basicidade: Esta densidade de elétrons reduzida no nitrogênio torna a anilina menos básica do que amônia. A amônia tem um par solitário mais localizado, tornando -o uma base mais forte.
* Efeito indutivo: O grupo fenil na anilina possui um efeito indutivo de retirada de elétrons, diminuindo ainda mais a densidade de elétrons no nitrogênio.

em resumo:

* ressonância e delocalização de elétrons estabilize o anel aromático na anilina, mas torna o nitrogênio menos básico.
* Efeito indutivo do grupo fenil reduz ainda mais a densidade de elétrons no nitrogênio.

Portanto, amônia é mais estável do que anilina Devido à sua maior densidade de elétrons e mais forte basicidade.