Aqui estão as duas principais razões pelas quais uma diminuição na temperatura diminui uma reação química:

1. Frequência de colisão reduzida:
* Explicação: As reações químicas ocorrem quando as moléculas colidem com energia suficiente para quebrar as ligações existentes e formar novas. As temperaturas mais baixas significam que as moléculas têm menos energia cinética e se movem mais lentamente. Isso leva a menos colisões por unidade de tempo.
* Analogia: Imagine uma pista de dança lotada. Em um ritmo mais lento, as pessoas se encontram com menos frequência. Da mesma forma, as moléculas a temperaturas mais baixas colidem com menos frequência, reduzindo a chance de reações.

2. Barreira de energia de ativação inferior:
* Explicação: Mesmo que as moléculas colidam, elas nem sempre reagem. Há uma barreira energética (a energia de ativação) que as moléculas devem superar para que uma reação ocorra. Essa energia é necessária para quebrar os títulos existentes e permitir que novos se formem. Temperaturas mais baixas significam que menos moléculas têm energia suficiente para superar essa barreira.
* Analogia: Imagine uma colina. Para superar a colina, você precisa de uma certa quantidade de energia. Menos pessoas poderão subir a colina se a temperatura estiver baixa (pense em condições de inverno) e elas tenham menos energia. Da mesma forma, a temperaturas mais baixas, menos moléculas têm energia para superar a energia de ativação e reagir.

em resumo: A temperatura decrescente afeta o número de colisões e a energia disponível para essas colisões, levando a uma taxa mais lenta de reações químicas.