A ligação de hidrogênio entre as moléculas de água é responsável por muitas das propriedades únicas da água, que por sua vez têm efeitos biológicos significativos. Aqui estão alguns exemplos importantes:

* Ponto de ebulição alto e ponto de fusão: A água tem um ponto de ebulição incomumente alto (100 ° C) e ponto de fusão (0 ° C) em comparação com outras pequenas moléculas. Isso ocorre porque as ligações de hidrogênio requerem energia significativa para quebrar, dificultando a mudança do estado da água. Isso permite que a vida exista em uma gama relativamente ampla de temperaturas.
* alta capacidade de calor: A água pode absorver muito calor sem sofrer mudanças significativas na temperatura. Isso é crucial para manter temperaturas internas estáveis ​​em organismos, impedindo mudanças rápidas que podem ser prejudiciais.
* bom solvente: A polaridade das moléculas de água, resultante da ligação de hidrogênio, permite dissolver muitas moléculas polares, como sais e açúcares. Isso facilita as reações químicas nas células e no transporte de nutrientes e resíduos.
* tensão superficial: A ligação de hidrogênio cria fortes forças coesas entre moléculas de água, resultando em alta tensão superficial. Isso permite que a água forme gotículas e apoie pequenos organismos como insetos.
* Lubrificação: A capacidade da água de ligação de hidrogênio consigo mesma e com outras moléculas o torna um excelente lubrificante, ajudando no movimento de articulações e tecidos.

No geral, a ligação de hidrogênio na água é fundamental para a vida como a conhecemos. Contribui para a estabilidade das células, o transporte de moléculas e a regulação da temperatura, tornando essencial para a sobrevivência de todos os organismos vivos.