A regra para reações de reposição:

Reações de reposição, também conhecidas como reações de deslocamento único , siga uma regra simples:

Um elemento mais reativo deslocará um elemento menos reativo de seu composto.

Aqui está como funciona:

1. reagentes: Você começa com um elemento (a) e um composto (BC).
2. Reatividade: O elemento (a) deve ser mais reativo que o elemento (b) no composto.
3. deslocamento: O elemento mais reativo (a) substituirá o elemento menos reativo (b) no composto.
4. Produtos: Isso resulta em um novo elemento (b) e um novo composto (AC).

Fórmula geral:

A + bc → ac + b

Pontos de chave:

* Série de reatividade : A reatividade dos elementos é determinada por sua capacidade de perder elétrons. Uma série de reatividade lista elementos em ordem de reatividade decrescente.
* Prevendo produtos: Você pode usar a série de reatividade para prever os produtos de uma reação de reposição.
* Nem todas as reações ocorrem: Nem todos os elementos deslocam os outros de seus compostos. Por exemplo, o cobre (Cu) é menos reativo que a prata (AG), portanto, o cobre não desloca a prata do seu composto.

Exemplos:

* Zinco reagindo com ácido clorídrico: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (o zinco é mais reativo que o hidrogênio e o desloca do ácido clorídrico)
* REACTANDO DE FERRO COM Sulfato de cobre:​​ Fe + CUSO4 → FeSO4 + Cu (o ferro é mais reativo que o cobre e o desloca do sulfato de cobre)

Lembre -se: Esta regra se aplica a metais e não -metais . No entanto, a série de reatividade para metais e não metais é diferente.