Aqui está a diferença entre soluções concentradas, saturadas e supersaturadas:

Solução concentrada

* Definição: Uma solução contendo uma quantidade relativamente grande de soluto dissolvida em uma determinada quantidade de solvente.
* Ponto de chave: "Concentrado" é um termo relativo. Significa simplesmente que há uma alta proporção de soluto, mas não diz a quantidade exata.
* Exemplo: Uma solução concentrada de suco de laranja teria um forte sabor de laranja.

Solução saturada

* Definição: Uma solução que contém a quantidade máxima de soluto que pode se dissolver a uma determinada temperatura e pressão.
* Ponto de chave: A solução está em equilíbrio - a taxa de dissolução do soluto é igual à taxa de soluto que se cristaliza.
* Exemplo: Se você continuar adicionando açúcar à água, eventualmente será alcançado um ponto onde não se dissolve mais açúcar. Esta é uma solução de açúcar saturada.

Solução supersaturada

* Definição: Uma solução que contém mais soluto do que normalmente pode manter a uma determinada temperatura e pressão.
* Ponto de chave: Essas soluções são instáveis ​​e podem ser facilmente acionadas para cristalizar o excesso de soluto.
* como é feito: Geralmente, resfriando cuidadosamente uma solução saturada (a solubilidade da maioria dos sólidos diminui com a temperatura).
* Exemplo: Você pode fazer uma solução de açúcar supersaturada dissolvendo uma grande quantidade de açúcar em água quente e depois resfriando cuidadosamente. Se perturbado, o excesso de açúcar se cristalizará rapidamente.

Aqui está uma tabela para resumir:

| Tipo de solução | Descrição | Pontos -chave |
| --- | --- | --- |
| concentrado | Contém uma grande quantidade de soluto | Termo relativo; Não especifica a quantidade exata |
| saturado | Contém a quantidade máxima de soluto que pode se dissolver | Em equilíbrio; Mais soluto não se dissolverá |
| supersaturado | Contém mais soluto do que normalmente pode se dissolver | Instável; O excesso de soluto pode facilmente cristalizar |