O hidrogênio é não colocado no grupo de metais terrestres alcalinos. Na verdade é colocado em ambos Grupo 1 (metais alcalinos) e grupo 17 (halogênios) na tabela periódica. Isso ocorre porque exibe propriedades semelhantes aos dois grupos, embora não seja realmente um membro de qualquer um.

Aqui está o porquê:

semelhanças com metais alcalinos:

* Configuração eletrônica: O hidrogênio possui um elétron em sua concha mais externa, assim como os metais alcalinos.
* tendência a perder um elétron: O hidrogênio pode perder seu único elétron para formar um íon positivo (H+), semelhante aos metais alcalinos.
* reage com não -metais: O hidrogênio reage com não -metais, como halogênios, para formar compostos como HCl, semelhante aos metais alcalinos que reagem com não metais.

semelhanças com halogênios:

* ganhando um elétron: O hidrogênio pode obter um elétron para formar um íon negativo (H-), semelhante aos halogênios.
* Formação de moléculas diatômicas: O hidrogênio existe como uma molécula diatômica (H2), semelhante aos halogênios (F2, CL2, BR2, I2).
* reage com metais: O hidrogênio pode reagir com alguns metais para formar hidretos metálicos (por exemplo, NAH, CAH2), semelhante ao halogênico que reagindo com metais para formar sais.

No entanto, o hidrogênio também é único:

* tamanho pequeno e alta eletronegatividade: O hidrogênio é muito menor e possui uma eletronegatividade muito maior que os metais alcalinos.
* não forma uma treliça metálica: Ao contrário dos metais alcalinos, o hidrogênio não forma uma rede metálica em seu estado sólido.

colocação na tabela periódica:

O hidrogênio é frequentemente colocado acima do lítio no grupo 1, mas também às vezes é colocado acima da fluorina no grupo 17. É frequentemente colocado em uma categoria separada, porque não se encaixa perfeitamente em nenhum dos grupos.

Por fim, a colocação do hidrogênio é uma questão de convenção e é útil entender suas propriedades e semelhanças únicas com os metais alcalinos e halogênios.