Veja como determinar a configuração do Noble Gas Electron do fluoreto de estrôncio (SRF₂):

1. Identifique os elementos e suas cobranças:

* estrôncio (sr) está no grupo 2, por isso perde 2 elétrons para formar sr²⁺.
* fluorina (f) está no grupo 17, por isso ganha 1 elétron para formar F⁻.

2. Determine as configurações de elétrons:

* estrôncio (SR): [KR] 5S²
* SR²⁺ perde seus 2 elétrons de valência:[KR]
* fluorina (f): [Ele] 2s² 2p⁵
* F⁻ ganha 1 elétron para preencher seu orbital p:[ele] 2s² 2p⁶ =[ne]

3. Combine as configurações:

Como temos dois íons flúor (F⁻) para cada íon estrôncio (SR²⁺), a configuração final de elétrons a gás nobre para o fluoreto de estrôncio é:

[kr] + 2 [ne]

Portanto, a configuração nobre de elétrons a gás do fluoreto de estrôncio é [kr] 2 [ne].