Em uma reação entre um não -metal e um metal, os átomos não -metal ganham elétrons .

Aqui está o porquê:

* metais tendem a perder elétrons porque têm relativamente poucos elétrons na concha mais externa. Isso os torna eletropositivos e eles querem obter uma concha externa estável e completa, dando esses elétrons.
* não -metais , por outro lado, possui muitos elétrons na concha externa e deseja ganhar elétrons para preencher e alcançar a estabilidade. Isso os torna eletronegativos.

Quando um metal e não -metal reagir, o átomo de metal perde elétrons e se torna um íon carregado positivamente (cátion), enquanto o átomo não metálico ganha elétrons e se tornará um íon carregado negativamente (ânion). Esses íons carregados opostos se atraem, formando um composto iônico.

Exemplo:

O sódio (Na), um metal, reage com cloro (CL), um não -metal, para formar cloreto de sódio (NaCl).

* O sódio perde um elétron para se tornar Na⁺.
* O cloro ganha um elétron para se tornar Cl⁻.
* Os íons com carga oposta se atraem, formando o nacl composto iônico.