Quando o ácido sulfúrico diluído é derramado em uma placa de cobre, ocorre uma reação muito lenta . Aqui está o porquê:

* cobre é menos reativo que o hidrogênio: O cobre fica abaixo do hidrogênio na série de reatividade. Isso significa que o cobre é menos reativo e não pode deslocar o hidrogênio do ácido sulfúrico diluído.
* sem reação imediata: Você não verá qualquer borbulha ou fracasso imediato como faria com um metal mais reativo, como zinco ou magnésio.
* oxidação lenta: No entanto, com o tempo, o ácido sulfúrico diluído oxidará lentamente a superfície de cobre. Esse processo é aprimorado pela presença de oxigênio dissolvido no ácido.
* Formação de sulfato de cobre (ii): A oxidação resulta na formação de sulfato de cobre (ii) (CUSO4) , que é uma solução azul pálida. Esse processo é muito lento e pode levar dias ou até semanas para se tornar perceptível.
* Evidência de reação: O sinal mais notável da reação é a formação de uma cor azul pálida na solução devido ao sulfato de cobre (ii).

No geral, a reação entre ácido sulfúrico diluído e cobre é lento e pode ser resumido como:

Cu (s) + 2h₂so₄ (aq) + o₂ (g) → cuso₄ (aq) + 2h₂o (l) + so₂ (g)

Nota: Essa reação é ainda mais influenciada por fatores como temperatura e concentração do ácido. Aumentar a temperatura ou usar um ácido mais concentrado pode acelerar a reação.