Quando o cobre reage com o ácido nítrico, é um pouco mais complicado do que uma simples reação de deslocamento. Aqui está o que acontece:
A reação: O cobre (Cu) reage com ácido nítrico (HNO₃) para produzir nitrato de cobre (II) (Cu (NO₃) ₂), gás dióxido de nitrogênio (NO₂) e água (H₂O).
A equação química equilibrada é:
Cu + 4hno₃ → Cu (no₃) ₂ + 2no₂ + 2h₂o Explicação: *
ácido nítrico como oxidante: O ácido nítrico atua como um forte agente oxidante. Isso significa que aceita prontamente elétrons de outras substâncias, fazendo com que sejam oxidados.
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Oxidação de cobre: O cobre é oxidado de seu estado elementar (Cu⁰) em íons de cobre (II) (Cu²⁺).
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Redução de nitrogênio: O nitrogênio no ácido nítrico é reduzido do estado de oxidação de +5 no estado de oxidação de HNO₃ a +4 em NO₂.
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Formação de nitrato de cobre: Os íons cobre (II) combinam -se com íons nitratos (NO₃⁻) para formar nitrato de cobre (ii), um composto solúvel.
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evolução do dióxido de nitrogênio: Os átomos reduzidos de nitrogênio do ácido nítrico formam gás dióxido de nitrogênio, que é um gás tóxico marrom-avermelhado.
Observações: *
gás marrom: A reação produz um gás marrom, que é dióxido de nitrogênio (não).
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Solução azul: À medida que a reação avança, a solução fica azul devido à formação de nitrato de cobre (ii).
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Produção de calor: A reação é exotérmica, o que significa que libera calor.
Por que não uma simples reação de deslocamento? Você pode pensar que o cobre deslocaria o hidrogênio do ácido nítrico, como acontece com alguns outros ácidos. No entanto, o ácido nítrico é um forte agente oxidante, por isso prefere oxidar o cobre em vez de ser reduzido por ele.
Notas adicionais: * A concentração do ácido nítrico influencia a reação. O ácido nítrico concentrado produzirá mais gás de dióxido de nitrogênio. Em vez disso, o ácido nítrico diluído produzirá gás óxido nítrico (NO).
* A reação é bastante vigorosa e os fumos produzidos devem ser tratados com cuidado.
Deixe -me saber se você quiser mais informações sobre qualquer um desses aspectos!
