Veja como desenhar a estrutura de Lewis do H3CH3 (éter dimetil):

1. Conte os elétrons de valência total:

* Carbono (c):4 elétrons de valência cada (2 carbonos =8)
* Oxigênio (O):6 elétrons de valência
* Hidrogênio (h):1 elétron de valência cada (6 hidrogênios =6)
* Total:8 + 6 + 6 =20 elétrons de valência

2. Determine o átomo central:

* O oxigênio (O) é o átomo mais eletronegativo e será o átomo central.

3. Conecte os átomos:

* Conecte os dois átomos de carbono ao átomo de oxigênio.
* Conecte os átomos de hidrogênio aos átomos de carbono.

4. Distribua os elétrons restantes:

* Coloque os pares solitários ao redor do átomo de oxigênio para completar seu octeto (2 pares solitários).
* Coloque os pares solitários em torno de cada átomo de carbono para completar seus octetos (3 pares solitários em torno de cada carbono).

5. Verifique a conformidade da regra do octeto:

* Cada átomo de hidrogênio possui 2 elétrons (um dueto, que é estável).
* O oxigênio possui 8 elétrons (um octeto completo).
* Cada carbono possui 8 elétrons (um octeto completo).

Estrutura final de Lewis:

`` `
H h
| |
C --- o --- c
| |
H h
`` `

Nota importante: Essa estrutura de Lewis representa apenas uma possível estrutura de ressonância para éter dimetílico. A estrutura real é um híbrido de várias estruturas de ressonância, onde o caractere de ligação dupla é delocalizada entre os átomos de carbono e oxigênio.