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    Quantos pares de elétrons que não são de ligação estão no CL4?
    Você está perguntando sobre o número de pares solitários em uma molécula Cl₄. No entanto, cl₄ não existe como uma molécula estável .

    Aqui está o porquê:

    * cloro (cl) está no grupo 17 (VIIa) da tabela periódica, o que significa que possui 7 elétrons de valência.
    * Para obter um octeto estável, o cloro precisa de mais um elétron.
    * Em uma molécula hipotética de Cl₄, cada átomo de cloro seria ligado a três outros cloro, formando uma estrutura tetraédrica. Isso deixaria cada átomo de cloro com apenas 3 ligações e 4 elétrons não ligados (2 pares solitários).
    * No entanto, esse arranjo é altamente instável . A repulsão entre os pares solitários e os pares de ligação tornaria a molécula extremamente reativa.

    em vez de cl₄, você pode estar pensando em Cl₂ (gás de cloro), que existe como uma molécula diatômica com um par solitário em cada átomo de cloro.
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