Você está perguntando sobre a reação do trifluoreto de bromo (BRF₃) para formar bromo (br₂). No entanto, você não forneceu uma equação de reação completa ou o outro reagente envolvido.

Para determinar os moles de bromo formados, precisamos da equação química equilibrada para a reação.

Aqui está uma abordagem geral para resolver esse tipo de problema:

1. Escreva a equação química equilibrada: Isso mostra a estequiometria da reação, indicando as proporções molares entre reagentes e produtos.
2. Identifique o reagente limitador: O reagente limitador é o que é completamente consumido primeiro, determinando a quantidade máxima de produto que pode ser formada.
3. Use a proporção da mole da equação equilibrada: A proporção molar nos diz quantas toupeiras de bromo são produzidas para cada toupeira de trifluoreto de bromo consumida.
4. Calcule as moles de bromo: Multiplique os moles do reagente limitador pela proporção molar apropriada.

Exemplo:

Vamos supor que a reação seja:

2 brf₃ + 3 h₂ → br₂ + 6 hf

Neste exemplo, temos:

* 0,248 moles de brf₃
* Precisamos conhecer as moles de H₂ para determinar o reagente limitador.

Para prosseguir, você precisa fornecer as seguintes informações:

* a equação química equilibrada completa: Isso nos dirá a estequiometria da reação.
* a quantidade do outro reagente: Isso é necessário para determinar o reagente limitador.

Depois de fornecer essas informações, podemos calcular as toupeiras de bromo formadas.